Fluoro Usa

La storia di fluoro risale al 1771 dC, quando fu identificato per la prima da Scheele. Nel 1529, è stato descritto l'uso di fluorite, come un flusso, da Georgius Agricola. Dopo quasi 100 anni, nel 1670 si è riscontrato che la fluorite acidato potrebbe aiutare a incisione su vetro. Poi, oltre 200 anni dopo, nel 1866 con quasi 74 anni di continui sforzi, il fluoro è stato isolato da Henry Moissan di Francia.

Fluoro (F) è un membro del Gruppo VII A della tavola periodica. È più leggero non-metallico alogeno del gruppo, che include cloro (Cl), bromo (Br), Iodio (I) e astato (A). Il fluoro nome deriva da una parola latina fluorescenti per il flusso o flusso. Questo perché fluorite, calcio e fluoro sono stati utilizzati in metalli fusione per renderli flusso.

Proprietà del Fluoro

Alcune delle proprietà di fluoro possono essere elencati come sotto:

* Il fluoro è uno dei più elettronegativo e elementi chimici reattivi.

* E 'di colore giallo paglierino e un gas corrosivi. Esso può reagire con tutti i composti organici ed inorganici.

* Vetro, ceramica, carbonio, metalli finemente divise e persino acqua bruciano in fluoro, con una fiamma gialla.

* Il fluoro ha un odore pungente e possono essere facilmente individuati in concentrazioni a partire da 20 parti per miliardo

* Questo è un elemento altamente reattivo e non è mai trovato in 'forma libera'. I minerali fluoro più comuni sono fluorite (CaF2), apatite [Ca5 (F, Cl, OH) (PO4) 3] e criolite (Na3AlF6).

Reazioni di Fluoro

Florine può reagire con idrogeno esplosivo anche al buio ed a basse temperature. Reagisce violentemente con l'acqua per formare fluoruro di idrogeno e ossigeno release che è molto carica di ozono.

2 F2 + 2 H2O ==> 4 HF + O2

Fluoro reagisce anche con clorato di potassio in quanto è un potente agente ossidante. Si ossida la soluzione di clorato di potassio in perclorato di potassio.

F2 + 2 KClO3 + H2O ==> 2 HF + KClO4

Fluoro reagisce anche con zolfo, selenio, tellurio e per formare alogenuri. Esso non può reagire con l'ossigeno o azoto direttamente. Esso può combinarsi con cloro solo quando riscaldato formando un prodotto gassoso di fluoro e cloro trifluoruro di cloro. Il fluoro può facilmente combinare con bromo e iodio e formare liquidi incolori come BrF3 e IF5. Questa era una breve descrizione delle caratteristiche chimiche di questo elemento molto reattivo, fluoro. Vediamo ora, quali sono gli usi di fluoro.

Qual è la fluoro utilizzato per?

Ci sono alcuni usi commerciali di fluoro che ti aiuteranno a comprendere tutte le aree in cui sono coinvolti gli usi di fluoro:

* L'uso più comune del fluoro nella sua forma elementare è in combustibili per i razzi. Ha un lavoro simile a ossigeno e aiuta le altre questioni in combustibile per razzi a bruciare.

* Gli altri usi di fluoro elementare è nel settore manifatturiero e dei laboratori chimici. Isotopi dell'uranio frazionato è stato creato con l'aiuto di composti fluorurati, che è un passo importante nella purificazione dell'uranio nelle centrali elettriche.

* I composti fluorurati aiutare nella produzione di polimeri e materie plastiche, alcuni dei quali sono appositamente progettati per sopportare temperature elevate e grande quantità di stress.

* I composti fluorurati sono usati per rendere politetrafluoroetilene (teflon), che viene utilizzato nella produzione teflon e Tefzel TM TM.

* Il fluoro che si combina con l'ossigeno ha sostituito clorofluorocarburi o CFC utilizzati in dispositivi di raffreddamento frigorifero. Si è constatato che i CFC erano molto pericoloso per strato di ozono terrestre e quindi, sono stati sostituiti da composti fluorurati.

* I composti fluorurati sono utilizzati per incisione su vetro e di altre industrie che coinvolge acido fluoridrico.

* L'acido fluoridrico è usato per marcare le lampadine e di vetri altamente sensibili, che sono troppo sottili per altri metodi di incisione.

* L'uso più comune di fluoro, che è una parte della vita di tutti, è come un ingrediente comune nei dentifrici. Il fluoro è utilizzato per prevenire la carie e quindi inserito in dentifrici e colluttori.

* I bambini piccoli con i denti in via di sviluppo può essere fatto per crescere più forte, più sana e resistente alla carie utilizzando dentifrici fluorurati.

* L'uso di altri comuni di composti fluorurati, è nella purificazione delle risorse idriche pubbliche. Questo ha dimostrato di ridurre l'incidenza di trasporta dentali e altri problemi dentali notevolmente.

A proposito di fatti Fluoro

Alcuni dei fatti circa il fluoro, che come si può sapere, sono stati elencati come sotto.

* Florine è altamente esplosiva, alogena corrosivo e velenoso.

* Fluoro si trova allo stato gassoso a temperatura ambiente.

* Il fluoro è ottenuto dalle forme minerali fluorite suoi, dalla natura.

* Il numero atomico del fluoro è 9 e la massa atomica è 18,998404 amu.

* Il punto di fusione di fluoro è -219,62 C e punto di ebollizione è -188,14 C.

* Il fluoro è un elemento biatomico e può reagire con tutti gli elementi compresi i gas nobili.

* Ha un potenziale di ossidazione superiore ozono.

* Fluoro può danneggiare i tessuti molli del tratto respiratorio.

Questi sono alcuni degli impieghi fluoro e fatti sulla fluoro. Il fluoro si trova in abbondanza nella crosta terrestre. Il fluoro viene importato negli Stati Uniti dal 1995, dopo le ultime miniere rimaste chiuse. Questo elemento altamente reattivo è sicuramente uno degli elementi più ad uso commerciale della tavola periodica.